Cálculo da Concentração de Ácido Acético
Cálculo da Concentração de Ácido Acético
CONTEXTUALIZAÇÃO
A garantia da qualidade em produtos farmacêuticos e alimentícios é uma etapa fundamental que envolve diversas análises físico-químicas. Na indústria, o controle de matérias-primas e produtos acabados assegura que a concentração dos princípios ativos esteja dentro dos limites estabelecidos pela legislação e pelas farmacopeias.
Um exemplo clássico de controle de qualidade é a determinação do teor de ácido acético em amostras de vinagre, que pode ser utilizado tanto na culinária quanto como insumo em processos industriais. Para quantificar a acidez de uma solução, a técnica mais empregada é a titulação volumétrica de neutralização. Neste procedimento, uma solução de concentração conhecida (titulante) reage com a amostra de concentração desconhecida (titulado) até que a reação seja completa, o que é percebido visualmente através da mudança de cor de um indicador ácido-base.
ATIVIDADE
Um analista de controle de qualidade recebeu uma amostra de vinagre comercial para verificar se o teor de ácido acético (CH3COOH) estava de acordo com o rótulo, que indicava uma concentração de 4,0% (m/v).
Para realizar a análise, o analista seguiu o seguinte protocolo:
1. Pipetou exatamente 10,0 mL da amostra de vinagre e transferiu para um erlenmeyer.
2. Adicionou duas gotas do indicador fenolftaleína.
3. Encheu uma bureta com uma solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,1 mol/L.
4. Iniciou a titulação até que a solução no erlenmeyer apresentasse uma coloração rosa persistente.
5. Ao final do experimento, o volume de NaOH gasto na bureta foi de 80,0 mL. DADOS: Massa molar do ácido acético (CH3COOH) = 60 g/mol.
Equação química:
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
Com base nas informações acima e nos conceitos estudados na Unidade 5 do livro da disciplina, responda aos itens a seguir:
a) De acordo com a equação química da reação de neutralização apresentada entre o ácido acético e o hidróxido de sódio, IDENTIFIQUE qual é o sal formado nessa reação.
b) DESCREVA a função da fenolftaleína nesta análise. POR QUE a solução mudou de cor ao atingir o ponto de viragem?
c) DETERMINE a porcentagem de ácido acético presente nos 10 mL da amostra. Demonstre o cálculo realizado.
d) EXPLIQUE se a amostra analisada está de acordo com o valor indicado no rótulo (4,0% m/v).
MAPA – QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA – 52_2026
Cálculo da Concentração de Ácido Acético
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Primeiramente, realizamos a titulação do vinagre para identificar o teor de ácido acético. Em seguida, preparamos a amostra e organizamos os reagentes. Então, adicionamos o indicador para observar a mudança de cor. Logo, aplicamos a solução titulante de forma controlada. Além disso, registramos os volumes utilizados durante a análise. Portanto, obtivemos dados confiáveis para o cálculo. Dessa forma, determinamos a concentração do ácido presente. Assim, avaliamos a qualidade da amostra. Por fim, interpretamos os resultados obtidos. Finalmente, confirmamos o teor de ácido acético no vinagre.
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